HUBUNGAN pH DENGAN Ksp — Ksp

Halo! Postingan ini saya ketik sendiri🙂 Nah, kali ini hubungan Ksp dengan pH (kebalik ya sama judulnya, tapi memiliki arti yang sama, eaakk). Subbab ini menjelaskan bahwa [H+] dan [OH-] memiliki akan bernilai sama dengan kelarutan suatu zat jika dibuat reaksi ionisasinya. Bagaimanapun itu, larutan (asam-basa, hidrolisis garam, buffer) yang memiliki Ksp, akan diket kapan pH larutan suatu tersebut mengendap? Atau, kapan pH larutan tersebut mempunyai Ksp segini-segitu? Setelah memahami postingan ini, jangan sungkan untuk bertanya ya, apalagi di sekolah ^_^

Ingat saja:
1. Untuk [H+] = pH
2. Untuk [OH-] = pOH

Langsung contoh soal, ya:

1. (LKS hal 91 nomor 7) Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan basa tersebut adalah …
–> Di soal, pH = 9, maka [OH-] = 10^-5. Setuju? Lalu, masukkan ke ion senama pada M(OH)2, yaitu OH-, supaya dapat hasil kali kelarutannya (Ksp):
M(OH)2 ⇄ M2+ + 2OH-
x        10^-5

Di atas, nilai x tidak diket. Untuk mengetahuinya, dengan Hipotesis Avogadro atau perbandingan koefisien:
x = [M2+] = koefisien dit (M2+) x yang diket (OH-) / koefisien diket (OH-)
= 1 x 10^-5 / 2
= 5 x 10^-6

Nah, [M2+] dan [OH-] sudah dapat, maka masukkan ke data Ksp. Ingat ya, Ksp itu kelarutan dipangkatkan ordenya! Jadi:
Ksp = [M2+] [OH-]^2
= [5 x 10^-6] [10^-5]^2
= 5 x 10^-16

Jadi, jawabannya: D. 5 x 10^-16

2. (LKS hal 92 nomor 10) Ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH. pH saat mulai terbentuk endapan Mg(OH)2 adalah … (Ksp Mg(OH)2 = 3 x 10^-11)
–> Soal ini menggabungkan ion senama dengan pH dan Ksp. Lirik ion senama, yaitu antara MgCl2 dengan data Ksp yang diket, yaitu Mg(OH)2. Nah, ketemu ion senamanya Mg2+:
MgCl2 ⇄ Mg2+ + 2Cl-
0,3         0,3        0,6 ; ambil yang Mg2+ sebesar 0,3 molar
–> Setelah itu, masukkan ke rumus Ksp-nya si Mg(OH)2 karena diket data Ksp:
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2OH-
Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
3 x 10^-11 = [0,3] [OH-]^2
[OH-] = √10^-10
= 10^-5

pOH = 5
pH = 9

Jawabannya: A. 9

3. (LKS hal 95 nomor 27) Larutan jenuh  L(OH)3 mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah …
–> Sama seperti soal sebelum-sebelumnya, pH = 10 maka [OH-] = 10^-4. Masukkan ke rumus Ksp L(OH)3:
L(OH)3 ⇄ L3+ + 3OH-
x       10^-4

x = [L3+] = 10^-4/3 = 0,33 x 10^-4

Ksp = [L3+] [OH-]^3
= [0,33 x 10^-4] [10^-4]^3
= 3,3 x 10^-17
Jawabannya: A. 3,3 x 10^-17

4. (LKS hal 95 nomor 28) Jika diket kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10^-4 mol/L, pH larutan jenuh M(OH)2 adalah …
–> Pertama, kelarutan (s) segitu dalam soal, maka bisa dicari berapa [OH-] dengan hipotesis Avogadro:

M(OH)2   ⇄   M2+   +   2OH-
5 x 10^-4                      10^-3

pOH = 3
pH = 11,0 (B)

5. (SOAL SENDIRI) Terdapat sebuah garam (NH4)2SO4 (Kb NH4OH = 10^-12) seberat 1,32 gram (Mr = 132) yang bervolume 2 Liter. Setelah bagian terpenting dari perhitungan keasaman pada garam tersebut ditemukan, garam itu dilarutkan ke dalam NH4Cl sebesar 0,01 M hingga terjadi endapan, maka nilai Ksp (NH4)2SO4 sebesar …
A. 5 x 10^-10
B. 5√5 x 10^-7
C. 5 x 10^-7
D. 10^-7
E. 5√5 x 10^-10

–> Pertama, cari nilai Molaritas (NH4)2SO4 garam tsb:
*n = g/Mr
= 1,32 gram/132 gram/mol
= 0,01 mol

*M = n/V(L)
= 0,01 mol/2 L
= 0,005 Molar garam

–> Kedua, cari nilai [OH-] dari garam tersebut menggunakan rumus hidrolisis:

Sebelumnya, 0,005 molar tsb milik si garam, tapi dalam hidrolisis yang diambil konjugasi dari spesi lemah, yaitu NH4+:
(NH4)2SO4 –> 2NH4+ + SO4 2-
0,005                 0,01
[H+] = √Kw x [NH4+] / Kb
= √10^-14 x 10^-2/10^-12
= 10^-2 ——–> Inilah yang dimaksud bagian terpenting perhitungan keasaman pada soal, yaitu [H+] atau pH.

Nah, [H+] sebesar segitu, untuk mencari Ksp (NH4)2SO4, kita memerlukan [NH4+] dan [SO4 2-]. Untuk mendapatkan [SO4 2-], hubungkan dengan bab kesetimbangan kimia:
H2SO4 ⇄ 2H+   + SO4 2- (Reaksi ini diambil dari spesi kuat garam tersebut, yaitu SO4 2-)
10^-2    5 x 10^-3 ——–> ambil yang [SO4 2-] sebesar 5 x 10^-3

–> Sudah dapat [SO4 2-]. Yang diperlukan sekarang adalah [NH4+] dari ion senama dari NH4Cl:
NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl-
0,01       0,01 —————> Dapat tuh!

–> Nah, masukin ke rumus Ksp-nya (NH4)2SO4:
(NH4)2SO4 ⇄ 2NH4+ + SO4 2-
Ksp = [NH4+]^2 [SO4 2-]
= [10^-2]^2 [5 x 10^-3]
= 5 x 10^-7 (C)

Mengerti?🙂

LANJUT: REAKSI PENGENDAPAN — Ksp

3 pemikiran pada “HUBUNGAN pH DENGAN Ksp — Ksp

  1. Ping-balik: ION SENAMA (SEJENIS) — Ksp | AMALDOFT

  2. Ping-balik: Ksp dan KELARUTAN — Ksp | AMALDOFT

  3. Ping-balik: Ksp dan KELARUTAN — Ksp – AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s