REAKSI PENGENDAPAN — Ksp

Halo, postingan ini saya ketik sendiri dan tidak copas dari artikel lain! Baiklah, subbab Ksp kali ini adalah subbab paling penting dalam kelarutan karena untuk mengukur apakah ketika 2 senyawa dicampurkan menghasilkan endapan (tidak larut) atau tidak?

Oke, dalam reaksi pengendapan, berlaku 3 syarat apakah campuran senyawa tersebut mengendap, selain itu di sini juga dimainkan konsep ion senama untuk mendapatkan Qsp: (Ket = Qsp adalah data Ksp kedua hasil kali [Ion-ion] ; Ksp adalah data Ksp sebenarnya)
1. Qsp < Ksp ; belum mengendap
2. Qsp = Ksp ; Mulai mengendap atau keadaan tepat jenuh
3. Qsp > Ksp ; Mengendap

Baiklah, masuk contoh soal langsung yuk:
1. Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 10^-4 M dicampur seluruhnya dengan larutan 500 mL NaCl 2 x 10^-6 M, apakah terjadi endapan? (Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10)
–> Pertama, lirik data Ksp, ada senyawa AgCl. AgCl bisa terbentuk dari reaksi kimia antar AgNO3 dan NaCl melalui ion senama, yaitu Ag+ dan Cl-.
*[AgNO3] = [Ag+]
= V1 x M1 / V1 + V2
= (500 mL x 10^-4 M) / 500 mL + 500 mL
= 5 x 10^-5 M
*[NaCl] = [Cl-]
= V2 x M2 / V1 + V2
= (500 mL x 2 x 10^-6) 1000 mL
= 10^-6 M
–> Kedua, masukkan [Ag+] dan [Cl-] ke dalam reaksi ionisasi AgCl untuk mendapatkan data Qsp:
AgCl ⇆ Ag+ + Cl-
Qsp = [Ag+] [Cl-]
= [5 x 10^-5] [10^-6]
= 5 x 10^-11
–> Sesuai dengan 3 peraturan tadi, maka Qsp AgCl < Ksp AgCl, maka tidak ada mengendap.

2. Ksp SrCO3 = 10^-10. Bagaimana keadaan campuran antara 100 mL Sr(OH)2 0,01 M dengan 100 mL Na2CO3 0,001 M?
–> Sama seperti tadi, senyawa yang diperukan adalah SrCO3 beserta ion Sr2+ dan CO3 2-. Maka:
*[Sr(OH)2] = [Sr2+]
= (V1 x M1) / V1 + V2
= (100 mL x 0,01 M) / 200 mL
= 0,005 M
*[Na2CO3] = [CO3 2-]
= (100 mL x 0,001) / 200 mL
= 0,0005 M
–> Cari data Qsp dari reaksi ionisasi SrCO3:
SrCO3 ⇆ Sr2+ + CO3 2-
Qsp = [Sr2+] [CO3 2-]
= [0,005] [0,0005]
= 2,5 x 10^-6
Maka, Qsp > Ksp sehingga terjadi endapan SrCO3

3. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2- , PO4 3- , CrO4 2-, Br- , dan SO4 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika data Ksp:
Ag2S = 2 x 10^-49
Ag3PO4 = 1 x 10^-20
Ag2CrO4 = 6 x 10^-5
AgBr = 5 x 10^-13
Ag2SO4 = 3 x 10^-5
Maka, garam yang akan larut (tidak mengendap) adalah …
A. Ag2S dan Ag3PO4
B. Ag2S dan AgBr
C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4
D. Ag3PO4 dan AgBr
E. AgBr dan Ag2SO4

–> Soal ini cukup panjang memang, tapi penyelesaiannya sama saja seperti 2 contoh di atas. Pertama, lirik seluruh data Ksp dan cari ion senamanya terhadap AgNO3 dan 5 ion dalam 5 wadah tersebut, yaitu ion Ag+ beserta kelima ion-ion di dalam wadah tsb. Jadi:
*[AgNO3] = [Ag+]
= (200 mL x 0,02M) / 200 mL + 200 mL ——> 200 mL + 200 mL dari kata ” volume dan molaritas yang sama, berarti = AgNO3)
= 10^-2 M
* [ S2-] = [PO4 3-] = [CrO4 2-] = [Br-] = [SO4 2-]
= (200 mL x 0,02 M) / 200 mL + 200 mL
= 10^-2 M

–> Sudah dapat [Ag+] dan [Seluruh 5 ion dalam wadah], maka selanjutnya uji ramalan sesuai soal yaitu yang larut atau tidak mengendap berdasarkan data Ksp:
A. Ag2S (Ksp = 2 x 10^-49)
Ag2S ⇆ 2Ag+ + S2-
Qsp = [Ag+]^2 [S2-]
= [10^-2]^2 [10^-2]
= 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap
B. Ag3PO4 (Ksp = 1 x 10^-20)
Ag3PO4 ⇆ 3Ag+ + PO4 3-
Qsp = [Ag+]^3 [PO4 3-]
= [10^-2]^3 [10^-2]
= 10^-8 ————-> Qsp > Ksp, mengendap
C. Ag2CrO4 (Ksp = 6 x 10^-5)
Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO4 2-
Qsp = [Ag+]^2 [CrO4 2-]
= [10^-2]^2 [10^-2]
= 10^-6 ————-> Qsp < Ksp, belum mengendap
D. AgBr (Ksp = 5 x 10^-13)
AgBr ⇆ Ag+ + Br-
Qsp = [Ag+] [Br-]
= 10^-4 ———> Qsp > Ksp, mengendap
E. Ag2SO4 (Ksp = 3 x 10^-5)
Ag2SO4 ⇆ 2Ag+ + SO4 2-
Qsp = [Ag+]^2 [SO4 2-]
= 10^-6 ————–> Qsp < Ksp, tidak mengendap

Jadi, jawabannya adalah C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4

4. Sebanyak 71 mg Na2SO4 ditambahkan ke dalam 1 L larutan campuran garam-garam CaCl2, SrCl2, dan BaCl2 dengan konsentrasi masing-masing 0,01 M. Jika diketahui Mr Na2SO4 = 142, dan data Ksp senyawa sebagai berikut:
CaSO4 = 2,4 x 10^-5
SrSO4 = 2,8 x 10^-7
BaSO4 = 1,08 x 10^-10
Maka, garam yang mengendap pada suhu 298 K adalah …
A. CaSO4
B. BaSO4
C. SrSO4
D. SrSO4 dan BaSO4
E. CaSO4 dan BaSO4

–> Sama seperti soal nomor 3, hanya saja di sini harus mencari mol untuk mendapatkan molaritas Na2SO4 dahulu:
*n Na2SO4 = 71 mg / 142
= 7,1 x 10^-2 gram / 142
= 0,0005 mol
*M Na2SO4 = 0,0005 mol/1 L
= 5 x 10^-4 Molar
–> Ion senama dari seluruh data Ksp adalah SO4 2- serta Ca2+, Sr2+, dan Ba2+. Maka:
*[Na2SO4] = [SO4 2-]
= 5 x 10^-4 M / 1 L
= 5 x 10^-4 M
*[Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+]
= 0,01 M
–> Lalu uji ramalan senyawa mana yang mengendap:
1. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10^-5)
CaSO4 ⇆ Ca2+ + SO4 2-
Qsp = [Ca2+] [SO4 2-]
= [0,01] [5 x 10^-4]
= 5 x 10^-6 ———-> Qsp < Ksp, belum mengendap
2. SrSO4 (Ksp = 2,8 x 10^-7)
SrSO4 ⇆ Sr2+ + SO4 2-
Qsp = [Sr2+] [SO4 2-]
= [0,01] [5 x 10^-4]
= 5 x 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap
3. BaSO4 (Ksp = 1,08 x 10^-10)
BaSO4 ⇆ Ba2+ + SO4 2-
Qsp = [Ba2+] [SO4 2-]
= [0,01] [5 x 10^-4]
= 5 x 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap

Jadi, jawabannya adalah D. SrSO4 dan BaSO4

Mengerti? Kalau tidak pahami kembali dan jangan sungkan bertanya!🙂

LANJUT : SISTEM KIMIA KOLOID  KOLOID

Satu pemikiran pada “REAKSI PENGENDAPAN — Ksp

  1. Ping-balik: HUBUNGAN pH DENGAN Ksp — Ksp | AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s