HIBRIDISASI — GEOMETRI MOLEKUL KIMIA

Sebelumnya, artikel ini saya tulis sendiri.

Pada subbab kali ini kita bertujuan untuk mengetahui bagaimana suatu senyawa kimia bisa membentuk senyawa yang pas konsepnya pada energi tertentu. Bisa dikatakan bahwa, Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat. Nah, sebelum masuk ke bab ini, kalian harus ingat tentang konfigurasi elektron bilangan kuantum.

Hibridisasi juga disebut pembastaran. Nah, dalam Hibridisasi jdipelajari lebih dalam bentuk molekul suatu senyawa kimia tidak dalam bentuk AXxYy, melainkan dalam orbital pada bilangan kuantum seperti 1s, 2s, 3s, dst.

Ada beberapa syarat yang harus diikuti supaya mendapatkan bentuk molekul dalam Hibridisasi (pembastaran):
1. Akan terjadi promosi elektron oleh periode yang sama. Ex: 2s, 2p ; 3s, 3p, 3d (periode = 2 atau 3)
2. Bentuk molekul yang dihasilkan dalam Hibridisasi adalah senyawa yang berikatan kimia tunggal
3. Jika dalam suatu senyawa kimia, atom pusat berikatan rangkap dua atau tiga dengan atom lain, maka salah satu orbital spin-nya (atas dan bawah) dipromosikan ke orbital yang masih kosong pada kulit selanjutnya, tetapi urutan orbital yang terisi tidak ikut dalam bentuk molekul hasil Hibridisasi.
3. Jumlah orbital (hasil) = jumlah orbital yang terlibat
4. Jumlah orbital yang mengalami Hibridisasi = jumlah domain elektron dalam molekul

Yang perlu kalian camkan dari Hibridisasi ketika menemui soalnya:
1. Jangan asal mempromosikan spin dari sembarang orbital. Promosikanlah spin dari orbital paling pojok kanan untuk dipromosikan (dipindahkan) ke orbital di sebelahnya yang kosong.
2. Harus hati-hati dengan bentuk molekul Hibridisasi karena ada senyawa yang tanpa kalian tahu bisa membentuk ikatan rangkap 2 atau 3.
3. Begitu juga dengan bentuk orbital Hibridisasi-nya harus hati-hati karena ada senyawa yang tanpa kalian tahu bisa membentuk ikatan rangkap 2 atau 3.
4. Dan, saya akui awal-awal belajar Hibridisasi memanglah sulit.

Baiklah, agar lebih mengerti, perhatikan beberapa contoh dari gambar-gambar berikut mulai dari senyawa ikatan kimia tunggal dan rangkap dua:

CONTOH 1
CONTOH 1
CONTOH 2
CONTOH 2
CONTOH 2
CONTOH 3
CONTOH 4
CONTOH 4

LANJUT: GAYA TARIK MENARIK ANTARMOLEKUL — GEOMETRI MOLEKUL KIMIA

2 pemikiran pada “HIBRIDISASI — GEOMETRI MOLEKUL KIMIA

  1. Ping-balik: MOLEKUL POLAR DAN NONPOLAR — GEOMETRI MOLEKUL KIMIA | AMALDOFT

  2. Ping-balik: Quick Links untuk pembahasan Kimia Unsur | Iqbal Mohammad Abdul Ghoni

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s