KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL — KOLIGATIF

Sebelum mengenal kata “kemolalan”, pasti pernah mendengar kata “kemolaran”. Begitu juga dengan fraksi mol, yang awalnya mendengar kata “mol” saja. Mereka sangat berbeda. Namun, bisa dikatakan bahwa kemolalan dan fraksi mol tidak dikaitkan dengan volume larutan, tetapi dengan massa atau konsentrasi atau jumlah molnya.

A. Kemolalan (m)

Kemolalan bisa dikatakan juga molalitas, yaitu yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut (boleh air, benzena, dsb). Sebelum kalian mengenal kemolalan umumnya, berat dalam kimia dinyatakan dalam gram, tetapi dalam kemolalan dinyatakan dengan kilogram (kg). 

Screenshot_7
RUMUS KEMOLALAN
molaritas total
RUMUS MOLALITAS TOTAL

CONTOH SOAL:

  1. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 1 mol (40 gram) NaOH dengan
    A. 960 gram air                                                              D. 1000 gram air
    B. 1 liter air                                                                     E. 960 mL air
    C. air hingga volume larutan 1 liter
    –> Penyelesaian:
    m = n/p(kg)

    1 m = 1 mol/p(kg)
    p (kg) = 1 kg
    = 1000 gram air (air sebagai pelarut ; NaOH sebagai zat terlarut)
  2. Kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea (Mr = 60) dalam 100 gram air adalah … mol/kg
    A. 1,7                            C. 0,017                         E. 0,16
    B. 17                             D. 0,17
    –> Penyelesaian:
    3
  3. 24% massa CH3COOH terkandung dalam suatu larutan. Kemolalan larutan cuka tersebut adalah … (Ar H = 1; C = 12; O = 16)
    A. 0,00526                            C. 0,004                          E. 0,526
    B. 0,4                                    D. 5,26
    –> Penyelesaian:
    Screenshot_8
  4. Larutan glukosa 1 molal memiliki massa molekul relatif sebesar 180. Kadar glukosa tersebut adalah …
    A. 10,2%                               C. 20,4%                                   E. 30,4%
    B. 15,2%                               D. 35,5%
    –> Penyelesaian:
    Screenshot_9
  5. 31 mL glikol (C2H6O2) larut dalam 90 mL air. Jika kedua jenis cairan itu mempunyai massa jenis 1 kg/L, kemolalan larutan tersebut adalah … (Ar H = 1; C = 12; O = 16)
    A. 1,5                          C. 3,5                              E. 5,5

    B. 2,5                          D. 4,5
    –> Penyelesaian:
    e
  6. Kemolalan campuran dari 6 gram urea dalam 200 mL air yang dicampur dengan 12 gram urea dalam 300 mL air adalah … (Mr Urea = 60 ; Mr air = 18)
    A. 0,3                           C. 0,6                    E. 0,8
    B. 0,5                           D. 0,7
    –> Penyelesaian:
    hel

B. Fraksi mol (X)

Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan (jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut). Nah, fraksi mol ini diartikan sebagai bagian mol dalam jumlah mol larutan.

fraksimol
RUMUS FRAKSI MOL

CONTOH SOAL:

  1. Fraksi mol urea 10% (Mr = 60) dalam pelarut air murni adalah …
    A. 0,032                     C. 3,2                    E. 0,32
    B. 0,034                     D. 3,4
    –> Penyelesaian:
    soal22
  2. 12 gram urea dilarutkan dalam 90 gram air, fraksi mol urea adalah …
    A. 0,41                        C. 0,038                         E. 1
    B. 0,38                        D. 0,3
    –> Penyelesaian:
    s23
  3. Apabila fraksi mol glukosa sebesar 0,2 (Mr glukosa = 180) maka kadar glukosa dan pelarutnya (dalam hal ini air) berturut-turut adalah …
    A. 28,5% dan 71,4%                      C. 40% dan 60%                              E. 75% dan 25%
    B. 25% dan 75%                            D. 71,4% dan 28,5%
    –> 
    Penyelesaian:
    L
  4. Seorang siswa memperkirakan bahwa sirup yang ditelitinya memiliki jumlah mol yang dinyatakan dalam p, lalu diaduk sebelum akan direaksikan. Diperkirakan bahwa banyaknya mol terlarut suatu senyawa kimia yang hendak akan direaksikan itu sebesar 1,5p. Besarnya konsentrasi senyawa kimia dalam sirup adalah …
    A. 30%                                D. 60%
    B. 40%                                E. 70%
    C. 50%
    –> Penyelesaian:
    heee
  5. Sebanyak 60 gram glukosa (Mr C6H12O6 = 180 g/mol) memiliki fraksi mol 0,7. Pelarutnya seberat 14,1 gram memiliki sifat meningkatkan kekuatan sisik pada ikan. Pelarut tersebut berjenis … (Ar N = 14; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16; Ca= 40)
    A. (CH3COO)2Ca                         C. CaCO3                                E. HCl
    B. NH4Cl                                       D. CO(NH2)2
    –>  Penyelesaian:
    qw

LANJUT: PENURUNAN TEKANAN UAP LARUTAN — KOLIGATIF

Satu pemikiran pada “KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL — KOLIGATIF

  1. Ping-balik: SIFAT KOLIGATIF LARUTAN — KOLIGATIF | AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s