PENURUNAN TEKANAN UAP—KOLIGATIF

Tekanan uap berarti tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat tersebut. Artinya, tekanan uap tidak berpengaruh terhadap zat terlarut melainkan konsentrasi zatnya saja dan, itu termasuk sifat koligatif larutan.

Nah, di sini ada beberapa hubungan tekanan uap terhadap sifat fisis:

  1. Sukar menguap = gaya tarik menarik antarpartikel besar = tekanan uap rendah (Ex = garam, gula, glikol, dan gliserol)
  2. Mudah menguap = gaya tarik menarik antarpartikel kecil = tekanan uap tinggi (Ex = atsiri, etanol, dan eter)

Jika suhu dinaikkan, maka keadaan setimbang lebih cepat tercapai sehingga tekanan uap semakin tinggi. Maka dari itu, energi kinetik molekul-molekul senyawa kimia yang akan menguap lebih cepat. Wokee, pada tekanan uap dikenal 2 buah zat, yaitu zat yang mudah menguap dan tidak mudah menguap. Yuk bahas guys:

A. Hukum Raoult

Hukum Raoult dipakai dalam sifat koligatif pada tekanan uap ketika:

  1. Bersifat volatil (mudah menguap)
  2. Adanya pengaruh zat terlarut terhadap tekanan uap pelarut dan larutan
  3. Uap terdiri atas uap pelarut dan zat terlarut
  4. Terdiri atas zat-zat yang mudah menguap, seperti garam, gula, glikol, dan gliserol
tekananuap
RUMUS TEKANAN UAP

CONTOH SOAL:

  1. Tekanan uap air dan etanol pada suhu 78°C berturut-turut adalah 350 mmHg dan 760 mmHg. Tekanan uap (Raoult) yang paling tepat jika fraksi mol terlarut adalah 0,2 adalah …
    A. 400 mmHg                C. 432 mmHg                      E. 350 mmHg
    B. 323 mmHg                D. 102 mmHg
    –> Penyelesaian:
    s1

B. Tekanan uap larutan sukar menguap dan penurunan tekanan uap

  • Terjadi di permukaan larutannya saja
  • Terdiri atas uap zat pelarutnya
  • Terdiri atas zat yang sukar menguap, seperti atsiri, etanol, eter, hidrokarbon, dsb

tekananuap2

tekananuap3
PENURUNAN TEKANAN UAP

CONTOH SOAL:

  1. Tekanan uap air pada suhu 19°C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan urea 20% dengan Mr = 60 adalah …
    A. 29 mmHg                    C. 12 mmHg                      E. 29,4 mmHg
    B. 38 mmHg                    D. 27,9 mmHg
    –> Penyelesaian:
    s3
  2. Tekanan uap jenuh air adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, larutan glukosa mempunyai tekanan uap pada keadaaan konsentrasi 2 molal adalah …
    A. 1,04 mmHg                   C. 28,96 mmHg                     E. 60 mmHg
    B. 1,08 mmHg                   D. 31,08 mHg
    –> Penyelesaian:
    Screenshot_5
  3. Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Massa molekul relatif (Mr) zat X itu adalah ...
    A. 30                       C. 75                           E. 150
    B. 60                       D. 90
    –> Penyelesaian:
    Screenshot_6
  4. Fraksi mol suatu larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 29°C adalah 17,5 mmHg. Maka, tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …
    A. 3,5 mmHg                        C. 17,5 mmHg                          E. 21 mmHg
    B. 14,0 mmHg                    D. 17,7 mmHg
    –> Penyelesaian:
    s2

LANJUT: KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU—KOLIGATIF

Satu pemikiran pada “PENURUNAN TEKANAN UAP—KOLIGATIF

  1. Ping-balik: KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL — KOLIGATIF | AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s