KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU—KOLIGATIF

*Titik didih : suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan di permukaan
*Titik beku : suhu pada saat tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya

Di sini, tekanan luar pasti berpengaruh besar pada titik didih, tetapi tidak begitu berpengaruh pada titik beku. Sehingga, rumus dasarnya adalah.
*(Titik didih ; boil) ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut
*(Titik beku ; freez) ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan

Nah, berdasarkan judul, maka rumus dari penurunan rumus utama di atas adalah.
ΔTb = Kb x m (Kenaikan titik didih)
ΔTf = Kf x m (Penurunan titik beku)

Sebelum masuk ke contoh soal, perlu dicatat bahwa titik didih pelarut air adalah 100°C dan titik beku pelarut air adalah 0°C.

CONTOH SOAL:
1. Apabila sukrosa (Mr = 342) sebanyak 3,42 gram dilarutkan ke dalam 150 mL air, maka penurunan titik beku dan titik beku larutan berturut-turut adalah … (Kf = 1,86°C/m)
A. 0,24°C dan -0,24°C                    C. 0,03°C dan -0,03°C                      E. Keduanya pada suhu 0°C
B. 0,1°C dan -0,1°C                         D. 0,71°C dan -0,71°C
–> Penyelesaian:
a. mencari massa pelarut (air)
ρ = m/v
m = 150 mL x 1 g/mL
= 150 gram
b. mencari ΔTf
ΔTf = Kf x m
= 1,86 x 3,42 gramx 1000 / 342 x 150 gram
= 0,24°C
c. mencari titik beku larutan
ΔTf = Tf pelarut – Tf larutan
0,24°C = 0°C – Tf larutan
Tf larutan = -0,24°C

2. Glukosa (Mr = 180) sebanyak 540 gram dilarutkan dalam air dan mendidih pada suhu 102,08°C. Apabila ditambahkan 250 gram air ke dalam larutan tersebut, maka larutan mendidih pada suhu … °C (Kb H2O = 0,52°C/m)
A. 100°C                             C. 100,01°C                            E. 102,08°C
B. 202,08°C                        D. 101,56°C
–> Penyelesaian:

a. mencari ΔTb
ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut
= 102,08 – 100
= 2,08°C

b. mencari massa pelarut sebelum diencerkan (ditambahkan)
ΔTb = Kb x m
2,08 = 0,52 x 540 gram x 1000 / 180 x p
p = 750 gram

c. mencari ΔTb setelah pengenceran
*Massa pelarut setelah pengenceran = 750 g + 250 g = 1000 gram
ΔTb = Kb x m
= 0,52 x 540 x 1000/180 x 1000
= 1,56°C

d. mencari titik didih larutan
ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut
1,56°C = Tb larutan – 100°C
Tb larutan = 101,56°C

3. Agar air sebanyak 100 gram (Kf = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,28°C, jumlah zat nonelektrolit dengan Mr = 20 yang harus ditambahkan ke dalamnya adalah … (massa harus dalam pembulatan)
A. 3,01 gram                      C. 5,61 gram                    E. 3 gram
B. 7 gram                           D. 2 gram
–> Penyelesaian:
a. mencari ΔTf
ΔTf = Tf pel – Tf lar
= 0 – (-0,28)
= 0,28°C

b. mencari massa zat nonelektrolit
ΔTf = Kf x m
0,28 = 1,86 x W (massa) x 1000 / 200 x 100
56 = 18,6W
W = 3,01 gram
= 3 gram

4.Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH2O. Larutan 9 gram senyawa itu dalam 100 gram air membeku pada -0,93°C. Rumus molekul senyawa yang terlibat dalam proses koligatif adalah … (Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Kf = 1,86°C)
A. CH3COOH                          C. HCOOH                 E. C4H8O4
B. C6H12O6                            D. C3H6O3
–> Penyelesaian:
a. mencari ΔTf
ΔTf  = Tf pel – Tf lar
= 0 – (-0,93)
= 0,93

b. mencari molalitas
ΔTf  = Kf x m
0,93°C = 1,86°C x m
m = 0,5 molal

c. mencari Mr senyawa
m = n / p (kg)
0,5 molal = 9 gram / 0,1 x Mr
Mr = 180 g/mol

d. mencari rumus molekul
(CH2O)n = Mr
[12 + (2 x 1) + 16]n = 180
n = 6

Maka, (CH2O)6 = C6H12O6

5. Tiga gram senyawa nonelektrolit dalam 250 g air mempunyai penurunan titik beku sebesar setengah dari penurunan titik beku 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 500 g air. Massa molekul relatif zat nonelektrolit sebesar …
A. 60                       C. 45                        E. 342
B. 120                     D. 76
–> Penyelesaian:
ΔTb = m x Kb
ΔTb NaCl / 2 = Kb x W (massa) x 1000 / Mr x p ———-> Coret Kb dan 1000 karena sama
W (massa) / 2 x Mr x p = W (massa) / Mr x p
5,85 gram / 2 x 58,5 x 500 = 3 / Mr x 250
Mr = 120 g/mol

6. Suatu zat nonelektrolit (Mr = 40) sebanak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan titik beku larutan ini adalah 1,550°C. Berapa gram dari zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku sebesar setengah dari penurunan titik beku di atas?
A. 10 g                      C. 20 g                        E. 80 g
B. 15 g                      D. 45 g
–> Penyelesaian:
a. mencari ΔTf kedua
Dalam soal dikatakan bahwa ΔTf setengah dari ΔTf awal, jadi:
ΔTf 2 = 1/2 x 1550 = 775°C

b. mencari massa yang ditanya
1 = 2
Kf x m / ΔTf 1 = Kf x m / ΔTf 2
30 gram x 1000 / 40 x 900 x 1,550 = W / 775 x 40 x 1,2 kg
W = 19,9 gram
20 gram

LANJUT: TEKANAN OSMOTIK—KOLIGATIF

Satu pemikiran pada “KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU—KOLIGATIF

  1. Ping-balik: PENURUNAN TEKANAN UAP LARUTAN—KOLIGATIF | AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s