TEKANAN OSMOTIK—KOLIGATIF

A. Istilah-istilah

  • Osmosis = perembesan molekul pelarut dari pelarut ke dalam larutan, atau dari larutan lebih encer ke pekat, melalui selaput semipermeabel.
  • Selaput semipermeabel = Berbagai jenis pelarut yang dapat dilewati partikel pelarut yang kecil, tetapi menahan partikel zat terlarut.
  • Tekanan osmotik = Perbedaan tekanan hidrostatis maksimum antara suatu larutan dengan pelarutnya
  • Osmosis balik = Suatu keadaan di mana jika tekanan yang diberikan melampaui tekanan osmotiknya, maka air mengalir dari larutan ke pelarut, atau dari larutan pekat ke encer.

Peristiwa osmosis terjadi saat molekul pelarut berpindah ke molekul larutan, bisa dilihat melalui gambar berikut.

PERISTIWA OSMOSIS (Sumber: http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/Aang%20Suhendar_060928_/Tekanan%20Osmosis.html)
PERISTIWA OSMOSIS (Sumber: http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/Aang%20Suhendar_060928_/Tekanan%20Osmosis.html)

B. Prinsip tekanan osmosis

Dalam kehidupan sehari-hari, osmosis terbagi atas 3 jenis, yaitu:

  1. Isotonik = keadaan normal ; seimbang
  2. Hipertonik = keadaan penambahan larutan yang lebih “pekat” dari awalnya sehingga mengerut
  3. Hipotonik = keadaan penambahan larutan yang lebih “encer” dari awalnya sehingga pecah (lisis)

C. Persamaan tekanan osmotis

Rumus dari tekanan osmotik sama persis dengan rumus persamaan gas ideal, yang dikemukakan oleh van’t Hoff. Dialah ahli yang nantinya memulai perjalanan ke Koligatif Larutan Elektrolit, yang dikenal dengan faktor van’t Hoff. Rumusnya adalah.

tekananosmotik
RUMUS TEKANAN OSMOSIS

Ingat!

  • Nilai tekanan osmotic jika dipakai adalah satuan atm, maka volume harus dalam liter, dan nilai R adalah 0,082 L atm/K mol
  • Nilai R yang juga 8,31 J/K mol hanya dipakai dalam perhitungan fisika

CONTOH SOAL:

  1. Jumlah glukosa (Mr = 180) yang diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan tekanan osmotik 1 atm pada suhu 25°C adalah …
    A. 4,1 gram                        C. 5,3 gram                       E. 10,1 gram
    B. 3,6 gram                       D. 1,6 gram
    –> Pembahasan:
    to1
  2. Suatu larutan diperoleh dengan 6 gram urea (Mr = 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dengan melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam satu liter air. Pada suhu yang sama, berapa tekanan osmotik larutan pertama dibandingkan terhadap larutan kedua?
    A. 1/3 larutan kedua
    B. 2/3 kali larutan kedua
    C. 3/2 kali larutan kedua
    D. 3 kali larutan kedua                      
    E. Sama dengan larutan kedua
    –>Pembahasan:to2
Iklan

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s