Ksp ALKALI TANAH—KIMIA UNSUR

Subbab kali ini membahas Ksp golongan IIA. Kenapa? Ya karena golongan ini paling sering terdapat di dalam tanah, untuk mengukur larut gak unsur itu jika direaksi dengan yang lain (?) Lho, kok ada di Ksp-nya sih? Ya Ksp itu kan kelarutan dan hasil kali kelarutan, juga untuk mengukur reaksi pengendapan. Ingat-ingat lagi lho ya pelajaran Ksp di kelas XI semester 2 kemarin ckckck.

Okay, golongan alkali tanah sangat susah larut dalam air, tapi itu tergantung terhadap kation (+) dan anionnya (-). Tabel di bawah ini menunjukkan data Ksp alkali tanah:

Ksp SENYAWA-SENYAWA ALKALI TANAH
Ksp SENYAWA-SENYAWA ALKALI TANAH

Data tersebut memiliki arti penting dan sangat perlu dihapal. Ketentuannya:
1. [OH-] = Ksp-nya dari atas ke bawah yaitu sukar larut –> larut
2. [SO4 2-] dan [CrO4 2-] = Ksp-nya dari atas ke bawah yaitu larut –> sukar larut
3. [CO3 2-] = seluruhnya sukar larut
4. [C2O4 2-] = yang hanya larut yaitu MgC2O4, selebihnya mengendap

Apa sih kegunaannya? Kegunaannya yaitu untuk pemisahan atau identifikasi ion alkali tanah dalam tanah. Agak ribet ya, memang! ckck. Yuk ke contoh soal!

CONTOH SOAL:

  1. ksp alkali tanah 2Berdasarkan hasil yang ditemukan, kation (bermuatan positif) yang terdapat dalam tabung kimia berdasarkan Ksp alkali tanah adalah … (+ = endapan ; – = tidak mengendap)
    A. Ca2+                                       C. Be2+                                     E. Sr2+
    B. Mg2+                                      D. Ba2+
    –> Penyelesaian:
    Begini caranya:
    1. Pada NaOH terdapat anion OH-, nah hasilnya adalah endapan. Berdasarkan data Ksp alkali tanah yang umum, yang paling mudah mengendap adalah Be2+ atau Mg2+. Oke, hipotisis pertama Be2+ atau Mg2+.
    2. Pada Na2SO4 ada anion SO4 2- (sulfat), nah hasilnya tidak mengendap. Berdasarkan data Ksp umum, yang paling tidak mudah mengendap adalah Be2+ atau Mg2+. Hipotisis kedua sama dengan hipotisis pertama.
    3. K2CrO4 ada anion CrO4 2- (kromat), karena sama Ksp-nya dengan sulfat, maka hipotesis ketiga sama dengan hipotisis pertama dan kedua yaitu Be2+ atau Mg2+.
    4. Na2C2O4 ada anion C2O4 2- (oksalat), nah hasilnya adalah tidak mengendap. Berdasarkan data Ksp umum, yang paling tidak mengendap (larut) adalah Mg2+. Hipotesisnya Mg2+.
    *** Okay, hipotesis yang terkumpul sebanyak:
    a. Be2+ = 3
    b. Mg2+ = 4
    ***Maka, paling banyak yaitu Mg2+, makanya kationnya Mg2+🙂
  2. ksp alkali tanah 3Perhatikan gambar di atas! Untuk membedakan larutan yang mengandung ion Mg2+ dan ion Ca2+ pada air sadah digunakan pereaksi …
    A. OH- dan SO4 2-                                    D. SO4 2- dan CrO4 2-
    B. OH- dan CrO4 2-                                   E. SO4 2- dan C2O4 2-
    C. OH- dan CO3 2-
    –> Penyelesaian:
    Untuk membedakan cari saja hasilnya yang menghasilkan endapan dan tidak mengendap, bukan kedua-duanya mengendap atau kedua-duanya tidak mengendap. Paling tepat yaitu sulfat dan oksalat🙂
  3. ksp alkali tanah 4Pada tabel di atas, larutan 1 adalah larutan garam dari …
    A. Mg                                        C. Ca                                  E. Mg
    B. Sr                                         D. Ba
    –> Penyelesaian:
    ^^^Larutan 1:
    1. Na2CO3 ada ion karbonat (CO3 2-) membentuk endapan. Dari data Ksp umum, semua karbonat mengendap, jadi hipotesisnya Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, dan Ba2+
    2. NaOH tidak mengendap jadi hipotesisnya Ba2+ atau Sr2+.
    3. Na2SO4 sedikit endapan putih berarti berada pada data Ksp mengengah. Kenapa? Karena sedikit endapan belum tentu mengarah ke mengendap atau tidak mengendap, jadi ditengah-tengah. Hipotesisnya Sr2+
    4. Na2C2O4 sedikit endapan putih. Hipotesisnya Sr2+ atau Ba2+, tapi unsur yang sedikit mengendap lebih dominan ke Sr2+. Jadi hipotesisnya Sr2+
    5. K2CrO4 sedikit endapan. Hipotesisnya sama seperti Na2SO4 yaitu Sr2+
    ***Hasil hipotesisnya:
    a. Be2+ = 1
    b. Mg2+ = 1
    c. Ca2+ = 1
    d. Sr2+ = 5
    e. Ba2+ = 2
    ***Jadi paling banyak adalah Sr2+ ^_^
  4. Berdasarkan data nomor 3, kation yang tepat pada larutan nomor 3 adalah …
    A. Mg                                        C. Ca                                  E. Mg
    B. Sr                                          D. Ba
    –> Penyelesaian:
    ^^^Larutan 3:
    1. Na2CO3 mengendap, hipotesisnya Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, dan Ba2+
    2. NaOH tidak ada endapan. Hipotesisnya berarti Ba2+ atau Sr2+
    3. Na2SO4 endapan putih, artinya benar-benar mengendap berwarna putih. Hipotesisnya Ba2+
    4. Na2C2O4 sedikit endapan putih, berarti berada di tengah-tengah. Hipotesisnya Sr2+
    5. K2CrO4 endapan kuning, artinya benar-benar mengendap namun berwarna kuning. Hipotesisnya berarti Ba2+
    ***Hasil hipotesis:
    a. Be2+ = 1
    b. Mg2+ = 1
    c. Ca2+ = 1
    d. Sr2+ = 3
    e. Ba2+ = 4
    ***Paling banyak adalah Ba2+🙂
  5. ksp alkali tanah 5Data di atas digunakan untuk menentukan ion alkali tanah dalam suatu daerah, ion tersebut bereaksi dengan air membentuk basa. Konsentrasi dari hipotesis ion alkali dalam keempat tabung kimia pada gambar jika dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M yang lain adalah … (SBMPTN) (Data Ksp-nya:
    Ksp Be(OH)2 = 2 x 10^-18
    Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10^-11
    Ksp Ca(OH)2 = 5,5 x 10^-6
    Ksp Sr(OH)2 = 3,2 x 10^-4
    Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10^-3

A. 2 x 10^-16                            C. 5,5 x 10^-4                       E. 5 x 10^-1
B. 1,8 x 10^-9                           D. 3,2 x 10^-2
–> Penyelesaian:
^^^Seperti biasa, tentukan jenis kation alkali tanah dalam tabung kimia tersebut:
1. NaOH tidak terbentuk endapan, jadi hipotesisnya Sr2+ atau Ba2+
2. Na2SO4 keruh berarti hipotesisnya di tengah-tengah yaitu Sr2+
3. K2CrO4 keruh berarti hipotesisnya Sr2+
4. Na2C2O4 mengendap berarti hipotesisnya Sr2+ atau Ba2+
***Hasil hipotesis:
a. Sr2+ = 4
b. Ba2+ = 2
***Jadi kation pada tabung kimia adalah Sr2+

Nah, pada Ksp terdapat ion senama (sejenis). Masih ingat? Sr2+ dicampur dengan air pada soal, berarti menjadi Sr(OH)2. Maka, ion senama setelah dicampur dengan NaOH 0,1 M adalah hidroksida (OH-):
NaOH ⇆ Na+ + OH-
0,1         0,1      0,1 ———–> [OH-] = [NaOH] = 0,1 M atau 0,1 Molar

Ion senama Sr(OH)2 adalah OH- jadi:
Sr(OH)2 ⇆ Sr2+ + 2OH-
Ksp Sr(OH)2 = [Sr2+] [OH-]^2
3,2 x 10^-4 = [Sr2+] [0,1]^2
[Sr2+] = 3,2 x 10^-2

LANJUT : GOLONGAN IIIA (ALUMINIUM) & IVA (KARBON)—KIMIA UNSUR

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s