MACAM-MACAM SENYAWA HALOGEN—KIMIA UNSUR

Halogen membentuk biloks dari -1 hingga +7. Nah, karena pengaruh biloks, halogen memiliki 4 bentuk senyawanya, namun ada 3 istilah dalam senyawanya yaitu:

  • Halida : Senyawa halogen dengan biloks -1
  • Oksihalogen : Senyawa halogen dengan biloks +1 hingga +7
  • Oksida halogen : Senyawa halogen dengan oksigen

A. Senyawa antarhalogen

Senyawa ini memiliki rumus XYn, dengan X adalah unsur yang memiliki keelektronegatifan lebih tinggi. Fungsinya sebagai oksidator kuat. Contohnya: IF7, ICl3, ClF3, ICl5, dan ClF

B. Senyawa oksida halogen

Semua halogen mampu membuat senyawa ini, contohnya F2O dan F2O2. Juga terdapat pada senyawa klorin, contoh Cl2O, Cl2O3, ClO2, Cl2O4, dan Cl2O7. Tetapi senyawa klorin tidak stabil (reaktif) sehingga sering meledak tiba-tiba. ClO2 juga dikenal sebagai bahan pemutih bubur kertas (pulp)

C. Senyawa halida

Senyawa ini paling banyak terdapat dibandingkan empat senyawa halogen yang lain. Senyawa ini terbagi atas 2, yaitu:

  1. Senyawa hidrogen halida (HX)
  • Larut dalam air sehingga disebut asam halida (HX)
  • Memiliki ikatan H-X yang bergantung terhadap masing-masing unsur, yaitu semakin kecil ikatan H-X maka semakin mudah melepas ion asam (H+) sehingga bersifat asam kuat.

2. Garam halida
Semua garam halida larut dalam air dan terbentuk dari reaksi halogen dengan logam

Adapun reaksi yang menghasilkan unsur halogen:
2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 —> Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 —> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5I2
6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 —> 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3Br2
2HI + H2SO4  —> SO2 + I2 + 2H2O
MX + H3PO4 —> MH2PO4 + HX (X adalah unsur halogen)

D. Senyawa oksihalogen

  • Senyawa ini sedikit larut dalam air.
  • Memiliki rumus H-O-X (X adalah unsur halogen).
  • Salah satu ikatan ada yang lemah dan kuat. Jika ikatan H-O kuat, maka ikatan O-X adalah yang lemah.
  • Kekuatan ikatan O-X dipengaruhi oleh keelektronegatifan dan banyaknya atom oksigen yang mengelilingi X atau halogen
  • Semakin lemah ikatan H-O semakin mudah asam tersebut terionisasi sehingga bersifat asam kuat
  • Biasanya, reaksi senyawa oksihalogen iodida dibuat untuk titrasi iodometri

CONTOH SOAL:

  1. Reaksi berikut yang tidak menghasilkan halogen adalah …
    A. MnO2(s) + NaCl(s) + H2SO4 (2 M)
    B. KMnO4 + NaI + H2SO4 (2 M)
    C. IO3 – + I2 + H+
    D. H2SO4 (pekat) + NaI
    E. KI + H2SO4
    —> Penyelesaian:
    Reaksi E menghasilkan kalium sulfat (K2SO4) dan asam iodida (HI)
  2. Pereaksi yang baik untuk menghasilkan uap HI dari KI adalah …
    A. KIO3
    B. KmNO4 + H2SO4
    C. H2SO4 pekat
    D. H3PO4
    E. MnO2 + H2SO4
    —> Penyelesaian:
    Reaksinya adalah KI + H3PO4 —> KH2PO4 + HI ; menghasilkan HI.
  3. Label pada sebuah botol larutan telah rusak. Bagian yang masih terbaca adalah “… klor …. 0,1 M”. Ternyata, larutan tersebut mengandung natrium. Untuk mengidentifikasi ion negatif dalam larutan tersebut, dilakukan percobaan sebagai berikut:
    Sebanyak 50 mL larutan tersebut ditambahkan pada larutan KI berlebih yang telah diasamkan. Iod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,10 M. Untuk menghilangkan warna indikator kanji, diperlukan 20,0 mL larutan tiosulfat. Larutan itu adalah larutan …
    A. NaCl 0,10 M
    B. NaClO2 0,10 M
    C. NaClO3 0,10 M
    D. NaClO4 0,10 M
    E. NaClO 0,10 M
    —> Penyelesaian:
    Soal ini termasuk senyawa oksihalogen dan menggunakan titrasi iodometri, serta melibatkan reaksi redoks. Untuk membuktikan ion negatif digunakan larutan NaClO (natrium hipoklorit) karena menghasilhan larutan iodin (I2) yang nantinya menjadi KI. Reaksinya adalah:
    1) I2 + 2S2O3 2- —> 2I- + S4O62- ; Iodinnya diambil dari reaksi nomor 2
    2) ClO- + 2I- + 2H+ —> Cl- + I2 + H2O ; ClO- diambil dari NaClO di reaksi nomor 3
    3) NaClO —> Na+ + ClO-

LANJUT: REAKSI PENDESAKAN ANTARHALOGEN—KIMIA UNSUR

Satu pemikiran pada “MACAM-MACAM SENYAWA HALOGEN—KIMIA UNSUR

  1. Ping-balik: GOLONGAN VIIA (HALOGEN)—KIMIA UNSUR | AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s