DERET VOLTA—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

A. Pengertian

Apa itu deret volta? Deret volta adalah deret yang menyatakan unsur-unsur logam berdasarkan potensial elektrode standarnya. Jadi, kegunaan deret volta ini adalah untuk sebagai acuan apakah logam ini bisa bereaksi dengan ion logam lain. Konsep deret volta sama seperti reaksi pendesakan antarhalogen (nanti dipelajari di kimia unsur).

B. Sifat-sifat deret volta

Sifat-sifat umumnya adalah:

  • Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif
  • Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif
  • Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron)
  • Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat
  • Semakin ke kanan kedudukan logam semakin kurang reaktif (sukar melepaskan elektron)
  • Semakin ke kanan kedudukan logam semakin kuat mencegah korosi dan merupakan oksidator yang semakin kuat
  • Logam sebelah kiri dapat mengusir atau mendesak atau mereduksi logam sebelah kanan sehingga reaksi dapat berlangsung (spontan)
  • Logam sebelah kanan tidak dapat mengusir atau mendesak atau mengoksidasi logam sebelah kiri sehingga reaksi tidak dapat berlangsung (tidak spontan)

C. Deret volta

Deret volta sangatlah panjang, untuk bisa menghapalnya (wajib dihapal!) harus menggunakan jembatan keledai. Jembatan keledai adalah cara mudah untuk menghapal suatu singkatan yang sangat panjang. Nah, jembatan keledai pertama kali diaplikasikan pada kimia di hapalan sistem periodik unsur. Di bawah ini adalah jembatan keledai beserta deret voltanya:

deret volta
DERET VOLTA

D. Pereduksi dan pengoksidasi pada derel volta

Pereduksi dalam reaksi redoks adalah suatu bagian kimia yang bersifat reduktor (oksidasi) dan mengalami oksidasi. Nah, dalam pereduksi sel volta pereduksi paling kuat adalah yang mempunyai Eºsel paling negatif dan terletak paling kiri dalam deret volta.

Pengoksidasi dalam reaksi redoks adalah suatu bagian kimia yang bersifat oksidator (reduksit) dan mengalami reduksi. Jadi, Eºselnya bertanda positif.

Dalam soal-soal deret volta, pereduksi dan pengoksidasi jarang ditemui, tapi apa salahnya dipelajari🙂

CONTOH SOAL

  1. 1) Fe + Cu2+ —> Fe2+ + Cu
    2) Zn2+ + Ni —> Ni2+ + Zn
    Pernyataan yang benar adalah …
    A. Reaksi 1 dapat berlangsung tetapi juga ada fase tidak berlangsung
    B. Reaksi 2 pasti berlangsung
    C. Logam Fe dapat mendesak ion logam Cu
    D. Logam Ni dapat mendesar ion logam Zn

    E. Reaksi nomor 1 tidak dapat berlangsung
    —> Penyelesaian:
    Reaksi nomor 1 dapat berlangsung karena logam Fe dapat mendesar ion logam Cu, sedangkan nomor 2 tidak berlangsung karena logam Ni tidak dapat mendesar logam Zn. Perhatikan lagi deret volta!
  2. a) Fe2+ + 2e —> Fe ; Eº = -0,44 V
    b) Sn2+ + 2e —> Sn ; Eº = -0,13 V
    c) Cu2+ + 2e —> Cu ; Eº = +0,34 V
    Berdasarkan data di atas maka pernyataan yang benar adalah …
    A. Cu dapat mereduksi Fe2+ tetapi tidak dapat mereduksi Sn2+
    B. Fe dapat mereduksi Sn2+ tetapi tidak dapat mereduksi Cu2+
    C. Fe dapat mereduksi Cu2+ tetapi tidak dapat mereduksi Sn2+
    D. Sn dapat mereduksi Fe2+ dan Cu2+

    E. Fe dapat mereduki Sn2+ dan Cu2+
    —> Penyelesaian:
    Ingat, bahwa Eº bertanda negatif berada paling kiri deret volta sementara Eº bertanda positif berada paling kanan deret volta. Berarti, semakin ke kiri Eº semakin kecil dan semakin ke kanan Eº semakin positif. So, urutannya dalam deret volta adalah Fe, Sn, Cu. Fe dapat mendesar Sn dan Cu. Sn hanya dapat mendesar Cu, sementara Cu tidak dapat mendesak Fe dan Sn. Jawaban paling tepat adalah C.
  3. a) 2A + 3B2+ —> 2A3+ + 3B ; Eº = 0,38 V
    b) B + 2D+ —> B2+ + 2D ; Eº = 1,08 V
    c) 3C + 2A3+ —> 3C2+ + 2D ; Eº = -2,10 V
    Jika A, B, C, dan D adalah unsur-unsur pada sistem periodik unsur yang tidak diketahui, daya pereduksi dimulai dari terkuat adalah …
    A. B-C-A-D
    B. D-A-C-B
    C. C-A-D-B
    D. A-B-C-D
    E. B-C-D-A
    —> Penyelesaian:
    deret volta
    LANJUT : REAKSI-REAKSI ELEKTROLISIS—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

6 pemikiran pada “DERET VOLTA—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

  1. Ping-balik: PERSAMAAN NERNST & SEL KONSENTRASI—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA | AMALDOFT

  2. Ping-balik: REAKSI-REAKSI LOGAM DAN PERSAMAAN ION BERSIH—STOIKIOMETRI LARUTAN – AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s