pH ASAM POLIVALEN—LARUTAN ASAM-BASA

Perhitungan asam polivalen didasarkan pada suatu jenis asam yang melepaskan lebih dari satu (1) ion proton (H+) jika dilarutkan atau mengalami reaksi ionisasi. Nah, asam polivalen mengion secara bertahap berdasarkan banyaknya ion proton dalam senyawa asam tersebut.

Untuk menghitung pH asam polivalen, bisa digunakan 2 cara:

  1. Menggunakan seluruh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) untuk menghitung [H+]; banyaknya Ka bergantung pada banyaknya ion proton pada senyawa asam
  2. Langsung menghitung [H+] dengan Ka1 karena nilai Ka yang lain sangatlah kecil sekali sehingga perhitungan pH bisa disamakan dengan Ka1

CONTOH SOAL:

  1. Asam sulfida (H2S) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna. Asam lemah ini memiliki pH … (Ka1 = 10^-7; Ka2 = 10^-14)
    A. 3
    B. 4
    C. 5

    D. 6
    E. netral
    –> Pembahasan:
    pHasampolivalen1
    pHasampolivalen1b
  2. Sebanyak 100 mL H3PO4 0,1 M mengalami reaksi ionisasi. Konsentrasi ion proton menentukan nilai keasamaan senyawa kimia tersebut. Apabila nilai Ka1 = 7,1 x 10^-3; Ka2 = 6,3 x 10^-6; Ka3 = 4,3 x 10^-13; maka pH larutan asam tersebut adalah …
    A. 9 – log 4,2
    B. 9 + log 4,2
    C. 5 – log 4,1
    D. 5 + log 4,1
    E. 2 – log 2,7
    –> Pembahasan:
    pHasampolivalen2pHasampolivalen2b

LANJUT: REAKSI-REAKSI ASAM-BASA—LARUTAN ASAM-BASA

Satu pemikiran pada “pH ASAM POLIVALEN—LARUTAN ASAM-BASA

  1. Ping-balik: pH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH—LARUTAN ASAM-BASA – AMALDOFT

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s