PERHITUNGAN pH CAMPURAN ASAM DAN BASA—LARUTAN ASAM-BASA

Untuk memahami perhitungan pH campuran asam dan basa, ingat kembali konsep MBS (Mula-mula, Bereaksi, dan Sisa), yang telah dipelajari di stoikiometri!

A. Perhitungan pH asam kuat + basa kuat

Perhitungn pH asam kuat + basa kuat akan menghasilkan garam yang bersifat kuat dan sejumlah air. Besarnya pH pada perhitungan ini, didasarkan pada:

  1. Untuk menghitung pH, mol yang diperlukan adalah mol pada label “S” atau “sisa” atau “setimbang”
  2. Bila kedua spesi (asam kuat dan basa kuat) habis, maka pH campurannya sebesar 7 (netral)
  3. Bila spesi asam kuat yang bersisa dan spesi basa kuat habis bereaksi, maka pH campuran didasarkan pada rumus asam kuat
  4. Bila spesi basa kuat yang bersisa dan spesi asam kuat yang habis bereaksi, maka pH campuran didasarkan pada rumus basa kuat

CONTOH SOAL:

  1. Jika 50 mL larutan H2SO4 0,1 M dan 100 mL larutan KOH 0,1 dicampurkan di dalam sebuah wadah. Hasil reaksi menunjukkan bahwa terbentuk suatu garam dan air, maka besarnya pH campuran …
    A. 5
    B. 6
    C. 7
    D. 8
    E. 9
    –> Penyelesaian:
    so
  2. Suatu spesi asam, HNO3, sebesar 0,03 M bervolume 100 mL dicampur dengan 100 mL NaOH 0,01 M. Kedua spesi diaduk hingga terbentuk garam, maka pH campuran yang terbentuk sebesar …
    A. 2
    B. 3
    C. 4
    D. 5
    E. 6
    –> Penyelesaian:
    soo
  3. Tabung kimia A berisi larutan Ba(OH)2 0,03 M bervolume 20 L, sedangkan tabung kimia B berisi 20 L larutan asam klorida 0,04 M. Lalu, tabung A dan tabung B dituangkan bersama-sama ke dalam sebuah wadah. Reaksi berlangsung dengan pH campuran sebesar …
    A. 2
    B. 4
    C. 8

    D. 10
    E. 12
    –> Penyelesaian:
    so2
     
  4. Jika 500 mL larutan Ba(OH)2 yang memiliki pH = 12 direaksikan denga 500 mL larutan H2SO4 yang memiliki pH = 2, maka besarnya pH saat Ba(OH)2 dan H2SO4 dicampuran adalah …
    A. 4 + log 1
    B. 5 + log 5
    C. 6 – log 2
    D. 7 – log 1
    E. 8 + log√3
    –> Penyelesaian:
    so3
  5. Jika 500 mL larutan Ba(OH)2 yang memiliki pH = 12 direaksikan denga 500 mL larutan H2SO4 yang memiliki pH = 2, maka endapan BaSO4 (Mr = 233) yang terbentuk sebesar …
    A. 1 x 10^-3 x 233
    B. 2,5 x 10^-3 x 233
    C. 5 x 10^-3 x 233
    D. 2,5 x 10^-2 x 233

    E 5 x 10^-2 x 233
    –> Penyelesaian:
    so4so4b

B. Perhitungan pH asam kuat + asam kuat dan basa kuat + basa kuat

Perhitungan pH jenis ini tidak bisa direaksikan antara kedua spesi karena memiliki:

  • Jika asam, sama-sama memiliki ion proton (H+)
  • Jika basa, sama-sama memiliki ion hidroksida (OH-)

Akibatnya, kedua spesi tidak bisa bereaksi, namun perhitungan pH-nya menggunakan rumus:

rumuss
RUMUS MENGHITUNG CAMPURAN SPESI ASAM DAN SPESI BASA

CONTOH SOAL:

  1. Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,01 M dicampurkan ke dalam 100 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M. pH campuran larutan tersebut adalah …
    A. 12
    B. 12 + log 1,5
    C. 13 + log 1,5

    D. 13
    E. 14
    –> Penyelesaian:
    wo
  2. Sebuah larutan HClO4 ber-pH 5 terlarut dalam volume 10000 L dicampurkan ke dalam 20 L larutan H2SO4 yang ber-pH = 1 – log 4. Maka, pH campuran terbentuk sebesar …
    A. 4 – log 4
    B. 5 + log 1
    C. 5 – log 1
    D. 4 + log 8
    E. 4 – log 8
    –> Penyelesaian:
    hewhew2

LANJUT: JENIS-JENIS ZAT DALAM STOIKIOMETRI REAKSI—STOIKIOMETRI LARUTAN

 

Satu pemikiran pada “PERHITUNGAN pH CAMPURAN ASAM DAN BASA—LARUTAN ASAM-BASA

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s